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化工熱力學

化工熱力學

定 價:¥48.00

作 者: 班玉鳳等
出版社: 中國石化出版社有限公司
叢編項:
標 簽: 暫缺

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ISBN: 9787511472182 出版時間: 2023-08-01 包裝: 平裝-膠訂
開本: 16開 頁數(shù): 字數(shù):  

內容簡介

  全書內容共6章,主要介紹流體p、V、T性質的計算、狀態(tài)方程和對比態(tài)原理及應用;流體熱力學性質如焓、熵及偏摩爾性質等的計算;熱力學第一定律和第二定律的應用,及利用理想功、損失功、熱力學效率和有效能等概念對化工過程進行能量分析;利用逸度、活度性質確定體系相平衡的計算;化學反應平衡過程的計算。介紹了Excel軟件用于狀態(tài)方程求解和相平衡計算的方法、利用化工流程模擬軟件Aspen Plus模擬蒸汽動力循環(huán)和制冷循環(huán);落實課程思政建設要求,體現(xiàn)生態(tài)環(huán)保的綠色發(fā)展理念和節(jié)能減排意識。本書可作為高等院?;ゎ惛鲗I(yè)的教科書,也可作為化工、材料和輕工等專業(yè)工程技術人員的參考用書。

作者簡介

  班玉鳳:工學碩士(大連理工大學),沈陽工業(yè)大學遼陽分校副教授,研究生導師。主講“化工熱力學”“化工分離工程”及“化工過程分析與合成”三門本科課程和“高等熱力學”研究生課程。其中“化工熱力學”和“化工分離工程”被評為遼寧省一流本科課程,主持和參與遼寧省教育廳、遼寧省自然科學基金兩項,獲得學校教學成果獎 2 項,主編教材2部,發(fā)明專利 1 項,發(fā)表多篇有價值的學術論文,被 EI收錄一篇;多年指導大學生化工設計創(chuàng)業(yè)競賽均取得優(yōu)異成績。

圖書目錄

第1章緒論(1)
1.1化工熱力學課程發(fā)展的主要歷史沿革(1)
1.2化工熱力學的研究內容(4)
1.3化工熱力學的研究方法(5)
1.4名詞與定義(5)
第2章流體的p-V-T關系(9)
2.1純物質的p-V-T行為(9)
2.2流體的狀態(tài)方程(11)
2.2.1理想氣體方程(11)
2.2.2立方型方程(12)
2.2.3多參數(shù)狀態(tài)方程(19)
2.3對比態(tài)原理及其應用(22)
2.3.1兩參數(shù)對比態(tài)原理(22)
2.3.2三參數(shù)對比態(tài)原理(22)
2.3.3普遍化壓縮因子法(23)
2.3.4普遍化第二Virial系數(shù)(26)
2.4真實氣體混合物的p-V-T關系(28)
2.4.1虛擬臨界參數(shù)法(29)
2.4.2混合規(guī)則與混合物的狀態(tài)方程(30)
2.5純液體的p-V-T關系(35)
2.5.1Rackett方程(35)
2.5.2Yamada-Gunn式(35)
2.5.3Spencer-Danner式(35)
2.5.4Yen-Woods式(36)
2.5.5Lydersen、Greenkorn和Hougen對應態(tài)法(36)
2.6液體混合物的p-V-T關系(37)
2.6.1Spencer-Danner式(37)
2.6.2Rackett方程(37)
習題(38)
第3章流體的熱力學性質(40)
3.1熱力學基本方程(40)
3.2麥克斯韋(Maxwell)關系式(41)
3.3純流體熵變和焓變的計算(42)
3.3.1熵變的計算(42)
3.3.2焓變的計算(44)
3.3.3剩余性質法計算熵變和焓變(47)
3.3.4蒸發(fā)焓與蒸發(fā)熵(58)
3.3.5熱力學性質圖表(61)
3.4混合物的焓值計算(65)
3.4.1理想氣體混合物的焓(65)
3.4.2氣體和液體混合物的焓(66)
3.5變組成系統(tǒng)的熱力學性質(66)
3.5.1敞開系統(tǒng)的熱力學關系式和化學勢(66)
3.5.2偏摩爾性質(68)
習題(74)
第4章化工過程的能量分析(77)
4.1能量的形式(77)
4.2熱力學第一定律的數(shù)學表達式——能量平衡方程(81)
4.2.1封閉系統(tǒng)的能量平衡方程(81)
4.2.2穩(wěn)流系統(tǒng)的能量平衡方程(81)
4.2.3能量平衡方程的應用(82)
4.3熱力學第二定律與功、熱間的轉化(88)
4.3.1流體的壓縮(88)
4.3.2流體的膨脹(90)
4.3.3熱力學第二定律(93)
4.3.4熱源(94)
4.3.5熱機(94)
4.3.6可逆和不可逆過程(97)
4.3.7Carnot循環(huán)(99)
4.3.8Rankine循環(huán)——蒸汽動力循環(huán)的理想循環(huán)(100)
4.3.9實際蒸汽動力循環(huán)與理想循環(huán)的偏差(103)
4.3.10Rankine循環(huán)效率的提高(105)
4.3.11制冷機和熱泵(108)
4.3.12逆向Carnot循環(huán)(110)
4.3.13理想蒸氣壓縮制冷循環(huán)(111)
4.3.14實際的蒸氣壓縮制冷循環(huán)(113)
4.3.15改進的蒸氣壓縮制冷系統(tǒng)(115)
4.3.16吸收式制冷(117)
4.3.17熱泵的應用(118)
4.3.18深度冷凍循環(huán)(120)
4.4理想功、損失功和熱力學效率(123)
4.4.1理想功(123)
4.4.2損失功(125)
4.4.3熱力學效率(125)
4.5熵產(chǎn)生與熵平衡(127)
4.5.1熵產(chǎn)生(127)
4.5.2熵平衡(128)
4.6有效能與有效能效率(129)
4.6.1有效能與無效能的定義(129)
4.6.2穩(wěn)態(tài)流動過程有效能計算(130)
4.6.3無效能(133)
4.6.4過程的不可逆性和有效能效率(134)
4.7能源與環(huán)境(140)
習題(142)
第5章相平衡(146)
5.1相平衡基礎(146)
5.1.1相平衡判據(jù)(146)
5.1.2相律(147)
5.2逸度和逸度系數(shù)(147)
5.2.1純物質的逸度和逸度系數(shù)(147)
5.2.2混合物中組分的逸度和逸度系數(shù)(148)
5.2.3混合物的逸度和逸度系數(shù)(149)
5.2.4通過逸度表示的相平衡準則(149)
5.2.5逸度和逸度系數(shù)的計算(150)
5.2.6混合物的逸度與其組分逸度之間的關系(157)
5.2.7純液體的逸度(158)
5.3活度和活度系數(shù)(159)
5.3.1理想混合物(159)
5.3.2活度和活度系數(shù)的定義(160)
5.3.3標準態(tài)的選擇(161)
5.3.4混合過程性質變化(163)
5.3.5超額性質(164)
5.3.6活度系數(shù)模型(165)
5.4汽液平衡相圖(172)
5.5互溶系的汽液平衡計算(175)
5.5.1狀態(tài)方程法(175)
5.5.2活度系數(shù)法(175)
5.5.3烴類系統(tǒng)的K值法(177)
5.5.4中、低壓下泡點和露點的計算(180)
5.5.5中、低壓下閃蒸計算(190)
5.5.6高壓汽液平衡計算(193)
5.5.7汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學一致性檢驗(194)
5.6氣液平衡——氣體在液體中的溶解度(196)
5.6.1氣體在液體中的溶解度(197)
5.6.2壓力對氣體溶解度的影響(197)
5.6.3氣體溶解度與溫度的關系(198)
5.6.4狀態(tài)方程計算氣液平衡(199)
5.7液液平衡(200)
習題(202)
第6章化學平衡(206)
6.1反應進度(206)
6.2化學反應平衡常數(shù)(208)
6.2.1化學反應平衡的判據(jù)(208)
6.2.2標準Gibbs自由能變化與平衡常數(shù)(209)
6.2.3平衡常數(shù)的計算(209)
6.2.4溫度對平衡常數(shù)的影響(210)
6.2.5平衡常數(shù)與平衡組成間的關系(211)
習題(215)
參考文獻(217)
附錄(218)
附錄1一些物質的基本物性數(shù)據(jù)(218)
附錄2一些物質的標準熱化學數(shù)據(jù)(221)
附錄3一些物質的Antoine方程系數(shù)(228)
附錄4一些物質的理想氣體熱容溫度關聯(lián)式系數(shù)(238)
附錄5一些物質的液體熱容溫度關聯(lián)式系數(shù)(242)
附錄6水和水蒸氣的性質(245)
附錄7R134a的性質(255)
附錄8空氣的T-S圖(260)
附錄9氨的t-S圖(261)
附錄10R12的lnp-H圖(262)
附錄11R22(CHClF2)的lnp-H圖 (263)

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