分析化學(xué)（第三版）

1.緒論1
學(xué)習(xí)指南1
學(xué)習(xí)要求1
1.1分析化學(xué)概述1
1.1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
1.1.2分析方法的分類2
1.1.3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢3
1.2定量分析中的誤差4
1.2.1誤差的分類及產(chǎn)生的原因4
1.2.2誤差和偏差的表示方法5
1.2.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法8
1.3分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報告9
1.3.1有效數(shù)字及其運算規(guī)則9
1.3.2可疑數(shù)值的取舍11
1.3.3置信區(qū)間和置信度12
1.3.4分析結(jié)果的報告13
知識窗環(huán)境污染對人體的危害14
本章小結(jié)14
思考與實踐15
2.滴定分析概論18
學(xué)習(xí)指南18
學(xué)習(xí)要求18
2.1滴定分析簡介18
2.1.1基本概念18
2.1.2滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求19
2.1.3滴定分析方法的分類19
2.1.4滴定分析的方式19
2.2標(biāo)準(zhǔn)溶液20
2.2.1化學(xué)試劑一般知識20
2.2.2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法23
2.2.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制24
2.2.4分析用水要求及檢驗 25
2.3滴定分析計算26
2.3.1計算原則——等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則26
2.3.2計算示例27
知識窗分析人員的環(huán)境安全意識31
本章小結(jié)31
思考與實踐32
3.酸堿滴定法35
學(xué)習(xí)指南35
學(xué)習(xí)要求35
3.1水溶液中的酸堿電離平衡36
3.1.1酸堿水溶液的電離平衡36
3.1.2分析濃度和平衡濃度36
3.1.3酸的濃度和酸度36
3.2酸堿平衡中溶液pH的計算37
3.2.1強酸(堿)溶液37
3.2.2一元弱酸(堿)溶液38
3.2.3多元弱酸(堿)溶液39
3.2.4水解鹽溶液40
3.2.5兩性物質(zhì)的溶液43
知識窗pH的應(yīng)用43
3.3緩沖溶液43
3.3.1緩沖溶液的作用原理43
3.3.2緩沖溶液pH的計算44
3.3.3緩沖溶液的選擇與配制45
知識窗人體血液中的緩沖溶液46
3.4酸堿指示劑47
3.4.1酸堿指示劑的作用原理47
3.4.2酸堿指示劑的變色范圍47
3.4.3影響指示劑變色范圍的因素47
3.4.4常見指示劑48
知識窗自制指示劑植物指示劑49
3.5滴定曲線及指示劑的選擇49
3.5.1滴定曲線49
3.5.2指示劑的選擇51
3.5.3多元酸滴定條件和指示劑的選擇52
3.5.4水解鹽的滴定條件和指示劑的選擇52
3.6酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定53
3.6.1堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定53
3.6.2酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定54
3.6.3注意事項55
知識窗酸、堿、無機鹽類與水體污染56
3.7酸堿滴定的應(yīng)用56
3.7.1直接滴定法56
3.7.2返滴定法58
3.7.3置換滴定法59
3.7.4間接滴定法60
知識窗甲醛與人體健康60
3.8計算示例61
本章小結(jié)62
思考與實踐64
4.配位滴定法68
學(xué)習(xí)指南68
學(xué)習(xí)要求68
4.1配位滴定法概述68
4.1.1配合物知識簡介68
4.1.2用于配位滴定的配位反應(yīng)應(yīng)具備的條件69
4.1.3氨羧配位劑69
4.2EDTA及其配合物69
4.2.1EDTA的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)69
4.2.2EDTA與金屬離子的配位特點70
4.3配合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)71
4.3.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)71
4.3.2酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)72
4.3.3條件穩(wěn)定常數(shù)73
4.3.4配位滴定的允許酸度和酸效應(yīng)曲線74
4.4金屬指示劑75
4.4.1金屬指示劑的作用原理75
4.4.2金屬指示劑應(yīng)具備的條件76
4.4.3指示劑的封閉、僵化現(xiàn)象及消除76
4.5提高配位滴定選擇性的方法77
4.5.1控制溶液的酸度78
4.5.2利用掩蔽方法78
4.5.3利用化學(xué)分離80
4.6EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定80
4.6.1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制80
4.6.2EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定80
4.7配位滴定方式及應(yīng)用80
4.7.1直接滴定法80
知識窗水的硬度與人體健康82
4.7.2返滴定法82
4.7.3置換滴定法82
知識窗鋁制餐具對健康的潛在危害83
4.7.4間接滴定法83
4.8計算示例84
本章小結(jié)86
思考與實踐87
5.氧化還原滴定法90
學(xué)習(xí)指南90
學(xué)習(xí)要求90
5.1概述90
5.1.1氧化還原反應(yīng)及其特點90
5.1.2電極電位90
5.1.3條件電極電位92
5.2氧化還原反應(yīng)的平衡和速率92
5.2.1氧化還原反應(yīng)的方向92
5.2.2氧化還原反應(yīng)的次序93
5.2.3氧化還原反應(yīng)的程度94
5.2.4氧化還原反應(yīng)的速率94
5.3氧化還原滴定指示劑95
5.3.1氧化還原指示劑95
5.3.2自身指示劑96
5.3.3專屬指示劑96
5.4高錳酸鉀法96
5.4.1概述96
5.4.2KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制97
5.4.3應(yīng)用實例98
5.5重鉻酸鉀法100
5.5.1概述100
5.5.2K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制100
5.5.3應(yīng)用實例101
知識窗鉻對人體的危害103
5.6碘量法104
5.6.1概述104
5.6.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備105
5.6.3應(yīng)用實例106
5.7其他氧化還原滴定法108
5.7.1溴酸鉀法108
5.7.2鈰量法109
5.8計算示例110
5.8.1高錳酸鉀法計算110
5.8.2重鉻酸鉀法計算111
5.8.3碘量法計算113
知識窗分析檢驗在食品安全保障中的重要性114
本章小結(jié)114
思考與實踐115
6.沉淀滴定法119
學(xué)習(xí)指南119
學(xué)習(xí)要求119
6.1莫爾法119
6.1.1原理119
6.1.2滴定條件120
6.1.3應(yīng)用范圍及實例121
6.1.4硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定121
6.2福爾哈德法121
6.2.1原理121
6.2.2滴定條件121
6.2.3應(yīng)用范圍及實例122
6.2.4硫氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定123
6.3法揚司法123
6.3.1原理123
6.3.2滴定條件123
6.3.3應(yīng)用范圍及實例124
*6.4電位滴定法124
6.5計算示例125
知識窗LCA在環(huán)境評估中的應(yīng)用126
本章小結(jié)127
思考與實踐127
7.重量分析法130
學(xué)習(xí)指南130
學(xué)習(xí)要求130
7.1概述130
7.1.1重量分析法的分類和特點130
7.1.2重量分析法的主要操作過程130
7.1.3試樣稱取量的估算131
7.2重量分析對沉淀的要求131
7.2.1沉淀式和稱量式131
7.2.2影響沉淀溶解度的因素132
7.2.3影響沉淀純凈度的因素133
知識窗納米材料及技術(shù)在水污染治理中的應(yīng)用134
7.3沉淀的條件134
7.3.1沉淀的形成過程134
7.3.2晶形沉淀的沉淀條件135
7.3.3無定形沉淀的沉淀條件135
7.4重量分析計算及應(yīng)用實例135
7.4.1換算因數(shù)135
7.4.2應(yīng)用實例——水質(zhì)中硫酸鹽的測定137
知識窗廢水的化學(xué)沉淀處理法137
本章小結(jié)138
思考與實踐139
8.物質(zhì)的定量分析過程141
學(xué)習(xí)指南141
學(xué)習(xí)要求141
8.1試樣的采取與制備141
8.1.1組成比較均勻的試樣的采取和制備142
8.1.2組成很不均勻的試樣的采取和制備143
8.2試樣的分解144
8.2.1溶解法144
8.2.2熔融法146
8.2.3燒結(jié)法148
8.2.4試樣分解方法的選擇148
*8.3干擾組分的分離149
8.3.1沉淀分離法149
8.3.2萃取分離法152
8.3.3色譜分離法154
8.3.4離子交換分離法155
知識窗日常生活中的分離156
8.4分析結(jié)果準(zhǔn)確度的保證和評價157
8.4.1概述157
8.4.2示例157
知識窗分離技術(shù)的發(fā)展趨勢158
本章小結(jié)158
思考與實踐159
9.化學(xué)分析實驗的基本操作技術(shù)161
實驗指南161
實驗要求161
9.1電子天平和稱量方法162
9.1.1電子天平的構(gòu)造162
9.1.2電子天平的優(yōu)點163
9.1.3電子天平的使用方法163
9.1.4稱量試樣的方法164
9.2滴定分析儀器及操作技術(shù)164
9.2.1滴定管164
9.2.2容量瓶167
9.2.3移液管和吸量管169
9.2.4容量儀器的校正170
9.3重量分析操作171
9.3.1沉淀171
9.3.2過濾和洗滌172
9.3.3烘干和灼燒175
本章小結(jié)177
思考與實踐178
10.定量分析實驗180
實驗一電子天平稱量練習(xí)180
實驗二滴定分析儀器操作練習(xí)181
實驗三NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定182
實驗四HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定183
實驗五混合堿中NaOH和Na2CO3含量的測定185
實驗六EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定186
實驗七水的總硬度的測定188
實驗八鉛鉍混合物中Pb2 、Bi3 含量的連續(xù)滴定189
實驗九高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定190
實驗十水樣中化學(xué)需氧量（COD）的測定（KMnO4法）192
實驗十一硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定193
實驗十二水中溶解氧（DO）的測定195
實驗十三碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定197
實驗十四果脯中二氧化硫的測定198
實驗十五硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備和水中可溶性氯化物的測定199
實驗十六廢水中懸浮物的測定201
實驗十七水中SO2-4的測定202
實驗十八污水中油的測定203
*實驗十九食品添加劑冰乙酸中乙酸含量的測定204
*實驗二十水中CO2-3含量的測定205
*實驗二十一尿素中氮含量的測定206
*實驗二十二雙氧水含量的測定207
*實驗二十三鋁鹽中鋁含量的測定208
*實驗二十四氯化鋇中結(jié)晶水的測定209
*實驗二十五水中溶解性總固體（礦化度）的測定210
*實驗二十六水中化學(xué)需氧量（COD）的測定（重鉻酸鉀法）211
附錄213
附錄1弱酸、弱堿在水中的電離常數(shù)（２５℃）213
附錄2常用的緩沖溶液215
附錄3常用酸堿溶液的密度和濃度216
附錄4常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的保存期限216
附錄5金屬離子與氨羧配位劑配合物的形成常數(shù)（18～25℃，I=0.1）216
附錄6氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位及條件電極電位217
附錄7難溶化合物的溶度積（18～25℃，I＝0）219
附錄8常見化合物的摩爾質(zhì)量M（g/mol）220
附錄9元素的原子量222
附錄10思考與實踐參考答案222
參考文獻223