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內(nèi)容簡介

　　本書首先在化學(xué)教科書中提出采用下列定量通用方程：s（cV）s＝t（cV）t＝…=>d（cV）d＝p（cV）p＝…=>…。如賦予s，t，d，p不同含義，則該式九能通用于整個化學(xué)分析，包括中學(xué)化學(xué)和大學(xué)的無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)以及生物化學(xué)等教科書所涉及的化學(xué)分析中的理論和實際計算。它可以不必配平和記憶化學(xué)反應(yīng)方程式，只要知道反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)的主要物質(zhì)，就可以列式和計算，即使是歧化反應(yīng)以及每分子得失幾百個電子的復(fù)雜的相關(guān)的主要物質(zhì)，該方程仍然可以適用。此外，該方法對配平復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程、計算投料比、推測副產(chǎn)品（含介質(zhì)和輔料）、解釋反應(yīng)機(jī)理等均有較大的實用價值。本書可用作大學(xué)的化學(xué)、化工和藥學(xué)專業(yè)的教材和高等學(xué)校師生、化學(xué)分析工作者、工程技術(shù)人員和高中奧林匹克參賽者的參考用書。

作者簡介

暫缺《化學(xué)定量分析》作者簡介

圖書目錄

1 化學(xué)定量分析概論
1.1 分析化學(xué)的任務(wù)
1.2 分析化學(xué)的類別
1.3 分析化學(xué)的發(fā)展概況
2 化學(xué)分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理
2.1 測量誤差和偏差
2.2 誤差分類和特性
2.3 數(shù)據(jù)測量
2.4 正態(tài)分布
2.5 實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2.6 回歸分析和實驗數(shù)據(jù)的標(biāo)繪
3 滴定分析法概論
3.1 滴定分析的一般問題
3.2 化學(xué)平衡
3.3 滴定分析計算
4 酸堿滴定法
4.1 質(zhì)量理論的酸堿概念
4.2 酸堿溶液的pH計算
4.3 酸堿指示劑
4.4 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
4.5 滴定終點誤差
4.6 酸堿滴定的應(yīng)用
5 弱酸和弱堿的非水滴定法
5.1 基本原理
5.2 弱堿的滴定
5.3 弱酸的滴定
6 絡(luò)合滴定法
6.1 概述
6.2 乙二胺四乙酸的絡(luò)合反應(yīng)
6.3 滴定條件的選擇
6.4 標(biāo)準(zhǔn)溶液
6.5 應(yīng)用與示例
7 氧化-還原滴定法
7.1 概述
7.2 鈰量法
7.3 碘量法
7.4 溴酸鉀法及溴量法
7.5 高錳酸鉀法
7.6 重鉻酸鉀法
7.7 高碘酸鉀法
7.8 亞硝酸鈉法
8 容量分析法
9 重量分析法
10 化學(xué)定量分析的常規(guī)操作
附錄1 中華人民共和國法定計量單位
附錄2 國際制（SI）單位與cgs單位換算及常用物理化學(xué)常數(shù)
附錄3 部分單質(zhì)和化合物的摩爾質(zhì)量表
附錄4 難溶化合物的摩爾質(zhì)量表
附錄5 標(biāo)準(zhǔn)電極電位
附錄6 某些氧化還原電對的條件電勢
附錄7 附表
附錄8 分析化學(xué)中英文名詞對照
附錄9 元素周期表
參考文獻(xiàn)