大學(xué)化學(xué)

目錄
緒論 1
第一章 原子結(jié)構(gòu) 5
1.1 近代原子結(jié)構(gòu)發(fā)展歷程 6
1.2 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型 12
1.3 多電子原子軌道能級(jí)與周期性 21
思考題 32
習(xí)題 32
第二章 分子結(jié)構(gòu) 34
2.1 離子鍵 34
2.2 共價(jià)鍵與分子構(gòu)型 38
2.3 配位鍵與配位化合物 55
2.4 金屬鍵 58
思考題 61
習(xí)題 61
第三章 宏觀物質(zhì)及其聚集狀態(tài) 63
3.1 分子間作用力與氫鍵 63
3.2 氣體 68
3.3 液體 74
3.4 溶液 78
3.5 晶體與非晶體 85
思考題 95
習(xí)題 95
第四章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 96
4.1 熱力學(xué)的基本概念 96
4.2 熱力學(xué)第一定律 99
4.3 焓與蓋斯定律 102
4.4 熱力學(xué)第二定律 115
4.5 吉布斯函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 121
思考題 130
習(xí)題 131
第五章 化學(xué)反應(yīng)平衡 133
5.1 化學(xué)平衡 133
5.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)概述 135
5.3 非標(biāo)態(tài)下反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變 137
5.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用 143
5.5 化學(xué)平衡的移動(dòng) 147
思考題 151
習(xí)題 151
第六章 水溶液中的離子平衡 154
6.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論 154
6.2 酸堿理論簡介 157
6.3 單相離子平衡——弱酸、弱堿解離平衡 161
6.4 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 174
6.5 配位平衡 181
6.6 氧化還原平衡 187
思考題 192
習(xí)題 192
第七章 電化學(xué)基礎(chǔ) 194
7.1 電化學(xué)簡介 194
7.2 原電池 195
7.3 電極電勢(shì) 197
7.4 原電池?zé)崃W(xué) 201
7.5 電極電勢(shì)的影響因素 204
7.6 電極電勢(shì)的應(yīng)用 207
7.7 常用電池 211
7.8 電解與電化學(xué)技術(shù) 214
7.9 金屬的腐蝕與防護(hù) 217
思考題 219
習(xí)題 220
第八章 化學(xué)反應(yīng)速率 222
8.1 概述 222
8.2 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 224
8.3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 233
8.4 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 234
8.5 幾種特殊的化學(xué)反應(yīng) 240
思考題 241
習(xí)題 242
第九章 表面現(xiàn)象與膠體 245
9.1 表面張力和表面吉布斯函數(shù) 245
9.2 常見的一些界面現(xiàn)象 247
9.3 溶液表面的吸附與表面活性物質(zhì) 252
9.4 膠體 256
思考題 263
習(xí)題 263
參考資料 264
附錄 265
附錄Ⅰ 基本常數(shù) 265
附錄Ⅱ 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K) 265
附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(298K) 267
附錄Ⅳ 一些難溶化合物的溶度積(291～298K) 269
附錄Ⅴ 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù) 270
附錄Ⅵ 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表(298K，水溶液中) 272