化工熱力學

第1章緒論
11化工熱力學課程發(fā)展的主要歷史沿革
12化工熱力學研究的內容
13化工熱力學的研究方法
14名詞與定義
第2章流體的p、V、T關系
21純物質的p-V-T行為
22流體的狀態(tài)方程
221理想氣體方程
222立方型方程
223多參數(shù)狀態(tài)方程
23對比態(tài)原理及其應用
231兩參數(shù)對比態(tài)原理
232三參數(shù)對比態(tài)原理
233普遍化第二Virial方程
24真實氣體混合物的p-V-T關系
241虛擬臨界參數(shù)法
242混合規(guī)則與混合物的狀態(tài)方程
25純液體的p-V-T關系
251Rackett方程
252Yamada-Gunn式
253Spencer-Danner式
254Yen-Woods式
255Lydersen、Greenkorn和Hougen對應態(tài)法
26液體混合物的p-V-T關系
261Spencer-Danner式
262Rackett方程
習題
第3章流體的熱力學性質
31熱力學基本方程
32麥克斯韋（Maxwell）關系式
33純流體熵變和焓變的計算
331熵變的計算
332焓變的計算
333剩余性質法計算熵變和焓變
334蒸發(fā)焓與蒸發(fā)熵
335熱力學性質圖表
34混合物的焓值計算
341理想氣體混合物的焓
342氣體和液體混合物的焓
35變組成系統(tǒng)的熱力學性質
351敞開系統(tǒng)的熱力學關系式和化學勢
352偏摩爾性質
習題
第4章化工過程的能量分析
41熱力學第一定律及其應用
411能量的種類
412熱力學第一定律的數(shù)學表達式——能量平衡方程
42熱力學第二定律及功、熱間的轉化
421熱力學第二定律的數(shù)學描述
422氣體的壓縮
423氣體的膨脹
424蒸汽動力循環(huán)
425制冷循環(huán)
426熱泵
427深度冷凍循環(huán)
43理想功、損失功和熱力學效率
431理想功
432損失功
433熱力學效率
44有效能與有效能效率
441有效能與無效能的定義
442穩(wěn)態(tài)流動過程有效能計算
443無效能
444過程的不可逆性和有效能效率
習題
第5章相平衡
51相平衡基礎
511相平衡判據
512相律
52逸度和逸度系數(shù)
521純物質的逸度和逸度系數(shù)
522混合物中組分的逸度和逸度系數(shù)
523混合物的逸度和逸度系數(shù)
524通過逸度表示的相平衡準則
525逸度和逸度系數(shù)的計算
526混合物的逸度與其組分逸度之間的關系
527純液體的逸度
53活度和活度系數(shù)
531理想混合物
532活度和活度系數(shù)的定義
533標準態(tài)的選擇
534混合過程性質變化
535超額性質
536活度系數(shù)模型
54汽液平衡相圖
55互溶系的汽液平衡計算
551狀態(tài)方程法
552活度系數(shù)法
553烴類系統(tǒng)的K值法
554中、低壓下泡點和露點的計算
555中、低壓下閃蒸計算
556高壓汽液平衡計算
557汽液平衡數(shù)據的熱力學一致性檢驗
56氣液平衡——氣體在液體中的溶解度
561氣體在液體中的溶解度
562壓力對氣體溶解度的影響
563氣體溶解度與溫度的關系
564狀態(tài)方程計算氣液平衡
57液液平衡
習題
第6章化學平衡
61反應進度
62化學反應平衡常數(shù)
621化學反應平衡的判據
622標準Gibbs自由能變化與平衡常數(shù)
623平衡常數(shù)的計算
624溫度對平衡常數(shù)的影響
625平衡常數(shù)與平衡組成間的關系
習題
參考文獻
附錄
附錄1一些物質的基本物性數(shù)據
附錄2一些物質的標準熱化學數(shù)據
附錄3一些物質的Antoine方程系數(shù)
附錄4一些物質的理想氣體熱容溫度關聯(lián)式系數(shù)
附錄5一些物質的液體熱容溫度關聯(lián)式系數(shù)
附錄6水和水蒸氣表
附錄7R134a的性質表
附錄8空氣的T-S圖
附錄9氨的t-S圖
附錄10R12的lnp-H圖
附錄11R22（CHClF2）的lnp-H圖