無機及分析化學

第1章 緒論
1.1 無機及分析化學課程的地位和作用
1.2 無機及分析化學課程的基本內容和教學基本要求
1.2.1 近代物質結構理論
1.2.2 化學平衡理論
1.2.3 元素化學
1.2.4 物質組成的化學分析法及有關理論
1.2.5 比色分析和分光光度分析
1.3 定量分析方法簡介
1.3.1 化學分析方法
1.3.2 儀器分析方法
第2章 誤差與數據處理
2.1 基本概念和術語
2.1.1 準確度和誤差
2.1.2 精密度和偏差
2.1.3 準確度與精密度的關系
2.2 有限實驗數據的數理統計
2.2.1 置信區(qū)間和置信度
2.2.2 平均值的置信區(qū)間
2.2.3 可疑數據的取舍
2.3 提高分析結果準確度的方法
2.3.1 選擇合適的分析方法
2.3.2 消除系統誤差
2.3.3 減小測量誤差
2.3.4 減小偶然誤差
2.4 有效數字及運算規(guī)則
2.4.1 有效數字
2.4.2 有效數字的修約規(guī)則
2.4.3 有效數字的運算規(guī)則
習題
第3章 化學熱力學與化學動力學基礎
3.1 熱力學第一定律
3.1.1 基本概念
3.1.2 熱力學第一定律——能量守恒
3.2 熱化學
3.2.1 反應熱與反應焓變
3.2.2 熱化學方程式
3.2.3 反應熱的求算
3.3 化學平衡
3.3.1 化學平衡狀態(tài)
3.3.2 化學平衡常數
3.3.3 標準平衡常數
3.3.4 多重平衡規(guī)則
3.3.5 化學平衡的有關計算
3.4 化學反應方向和限度的判斷
3.4.1 化學反應的自發(fā)性
3.4.2 化學反應的熵變
3.4.3 化學反應方向的判據
3.4.4 化學反應限度的判據
3.5 化學平衡的移動
3.5.1 濃度對化學平衡的影響
3.5.2 壓力對化學平衡的影響
3.5.3 溫度對化學平衡的影響
3.6 化學反應速率
3.6.1 化學反應速率的概念和表示方法
3.6.2 化學反應速率理論
3.6.3 影響化學反應速率的因素
習題
第4章 酸堿平衡與酸堿滴定法
4.1 酸堿平衡的理論基礎
4.1.1 酸堿解離理論
4.1.2 酸堿質子理論
4.2 酸堿溶液有關組分濃度和溶液pH值的計算
4.2.1 分布系數和分布曲線
4.2.2 酸堿溶液pH值的計算
4.3 緩沖溶液及酸堿指示劑
4.3.1 緩沖溶液
4.3.2 酸堿指示劑
4.4 滴定分析法概述
4.4.1 滴定分析的基本過程
4.4.2 滴定分析法分類及滴定方式
4.4.3 基準物質和標準溶液
4.4.4 滴定分析中的計算
4.5 酸堿滴定法
4.5.1 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
4.5.2 酸堿標準溶液的配制和標定
4.5.3 酸堿滴定法應用示例
*4.5.4 終點誤差
習題
第5章 沉淀溶解平衡與沉淀分析法
5.1 沉淀溶解平衡
5.1.1 沉淀溶解平衡的特征常數
5.1.2 影響沉淀溶解度的因素
5.2 溶度積規(guī)則及應用
5.2.1 溶度積規(guī)則
5.2.2 溶度積規(guī)則的應用
5.3 沉淀的形成與沉淀條件
5.3.1 沉淀的類型
5.3.2 沉淀的形成過程
5.3.3 影響沉淀純度的因素
5.3.4 沉淀條件的選擇
5.4 沉淀分析法
5.4.1 重量分析法
5.4.2 沉淀滴定法
習題
第6章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
第7章 配位平衡與配位滴定法
第8章 原子結構
第9章 分子結構與晶體結構
第10章 主族元素
第11章 過渡元素
第12章 吸光光度法概述
第13章 常見混合離子的定性分析
附錄
主要參考文獻