物理化學（第六版上冊）

緒論
關于物理量、單位和符號的幾點說明
物理量符號表
平衡篇
第1章 物質(zhì)的pVT關系和熱性質(zhì)
本章框架
1.1 引言
1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.物質(zhì)的pVT關系和相變現(xiàn)象
1.3 流體的狀態(tài)圖，氣液相變和臨界現(xiàn)象
1.4 包括流體相和固相的狀態(tài)圖和相圖
1.5 范德華方程
1.6 普遍化計算和對應狀態(tài)原理
1.7 維里方程
Ⅱ.物質(zhì)的熱性質(zhì)
1.8 熱力學第一定律
1.9 標準熱容
1.1 0標準相變焓
1.1 1標準生成焓和標準燃燒焓
1.1 2標準熵
1.1 3熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的來源
簡史
結(jié)束語
思考題
習題
第2章 熱力學定律和熱力學基本方程
本章框架
2.1 引言
Ⅰ.熱力學基本原理
2.2 熱力學第二定律
2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.4 克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)
2.5 熵與熵增原理
2.6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2.7 熱力學基本方程
Ⅱ.各類過程中熱力學函數(shù)的變化
2.8 pVT變化中熱力學函數(shù)的變化
2.9 焦耳一湯姆遜效應
2.1 0相變化中熱力學函數(shù)的變化
2.1 1熱力學第三定律
2.1 2化學反應中熱力學函數(shù)的變化
Ⅲ.兩類主要任務
2.1 3過程的方向和限度
2.1 4單元系統(tǒng)的相平衡，克拉佩龍一克勞修斯方程
2.1 5能量的有效利用
簡史
結(jié)束語
思考題
習題
第3章 多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度
本章框架
3.1 引言
Ⅰ.多組分系統(tǒng)的熱力學
3.2 偏摩爾量
3.3 化學勢與熱力學基本方程
3.4 平衡條件
3.5 相律
Ⅱ.逸度、活度和混合性質(zhì)
3.6 化學勢與逸度
3.7 逸度和逸度因子的求取
3.8 拉烏爾定律和亨利定律
3.9 理想混合物和理想稀溶液
習題
附錄
附錄1 部分元素的相對原子質(zhì)量
附錄2 部分基本物理常數(shù)（物理常量）
附錄3 臨界參數(shù)
附錄4 各種氣體自25℃至某溫度的平均摩爾定壓熱容
附錄5 熱力學數(shù)據(jù)表
參考書
習題答案