無機化學（第4版）

緒論
第一節(jié) 無機化學研究的對象
第二節(jié) 無機化學的發(fā)展歷程
及前景
一、無機化學的發(fā)展歷程
二、無機化學的發(fā)展前景
第三節(jié) 無機化學課程的學習方法
第一章 物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
一、氣體
二、液體
三、固體
第二節(jié) 熱化學反應(yīng)方程式
一、質(zhì)量守恒定律
二、反應(yīng)熱效應(yīng)焓變
三、熱化學方程式
閱讀材料1 真實氣體狀態(tài)方程
知識點歸納
思考與習題
第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡
第一節(jié) 化學反應(yīng)速率
第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素
一、濃度對反應(yīng)速率的影響
二、溫度對反應(yīng)速率的影響
三、催化劑與反應(yīng)速率
四、影響反應(yīng)速率的其他因素
第三節(jié) 化學平衡
一、可逆反應(yīng)與化學平衡
二、實驗平衡常數(shù)
三、標準平衡常數(shù)
四、平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率
第四節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、催化劑與化學平衡
五、平衡移動原理——呂·查德里原理
第五節(jié) 反應(yīng)速率與化學平衡的綜合應(yīng)用
閱讀材料2 催化劑與化學工業(yè)
知識點歸納
思考與習題
第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、電解質(zhì)的分類
二、強電解質(zhì)溶液
第二節(jié) 水的解離和溶液的pH
一、水的解離平衡
二、溶液的酸堿性和pH
三、酸堿指示劑
第三節(jié) 弱酸、弱堿的解離平衡
一、一元弱酸、弱堿的解離平衡
二、多元弱酸的解離平衡
第四節(jié) 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
一、同離子效應(yīng)
二、緩沖溶液
第五節(jié) 鹽類的水解
一、鹽的水解水解常數(shù)水解度
二、鹽溶液pH的簡單計算
三、影響水解平衡的因素
第六節(jié) 沉淀一溶解平衡
一、沉淀一溶解平衡溶度積
二、溶解度與溶度積的相互換算
第七節(jié) 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
一、溶度積規(guī)則
二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
三、分步沉淀
四、沉淀的溶解
閱讀材料3 酸堿食物的傳說與
真相
知識點歸納
思考與習題
第四章 氧化和還原
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念
一、氧化值
二、氧化還原電對
三、常見的氧化劑和還原劑
四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)與原電池
一、原電池的組成
二、原電池的電動勢
第三節(jié) 電極電勢
一、標準電極電勢及其測定
二、影響電極電勢的因素
第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向
三、判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度
四、元素電勢圖及其應(yīng)用
閱讀材料4 氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用
知識點歸納
思考與習題
第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)和排布
一、原子核外電子的運動狀態(tài)
二、原子核外電子的排布
第二節(jié) 元素周期律
一、周期與能級組
一、族與價層電子構(gòu)型
三、周期表元素分區(qū)
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性
一、有效核電荷（Z）
一、原子半徑（r）
三、電離能（I）
四、電子親和能（y）
五、電負性（x）
六、元素的金屬性與非金屬性
七、元素的氧化值
閱讀材料5 化學元素周期律的發(fā)現(xiàn)
知識點歸納
思考與習題
第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 共價鍵理論
一、共價鍵的形成
二、價鍵理論的要點
三、共價鍵的特征
四、共價鍵的類型
五、鍵參數(shù)
第二節(jié) 雜化軌道理論與分子幾何構(gòu)型
一、雜化軌道理論概要
二、雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系
第三節(jié) 分子間力與分子晶體
一、分子的極性和變形性
二、分子間力
三、氫鍵
四、分子晶體
第四節(jié) 離子鍵與離子晶體
一、離子鍵的形成和特征
……
第七章 配位化合物
第八章 主族金屬元素
第九章 主族非金屬元素
第十章 過渡元素選述
部分習題參考答案
附錄
主要參考書
元素周期表