無機及分析化學教程

前言
第1章 緒論
1.1 化學的重要性、研究內(nèi)容和發(fā)展簡史
1.1.1 化學的重要性及其研究內(nèi)容
1.1.2 化學發(fā)展簡史
1.2 無機及分析化學課程的重要性和研究內(nèi)容
第2章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
2.1 原子結(jié)構(gòu)的經(jīng)典模型
2.1.1 盧瑟福的原子模型
2.1.2 氫原子光譜與玻爾氫原子模型
2.2 微觀粒子運動的特殊性
2.2.1 光電效應與光的波粒二象性
2.2.2 實物粒子的波粒二象性
2.2.3 海森堡測不準原理
2.3 核外電子運動狀態(tài)的量子力學模型
2.3.1 薛定諤方程與波函數(shù)
2.3.2 四個量子數(shù)與核外電子層結(jié)構(gòu)
2.3.3 波函數(shù)（原子軌道）及概率密度函數(shù)（電子云）圖
2.4 基態(tài)多電子原子的電子層結(jié)構(gòu)
2.4.1 多電子原子的波函數(shù)
2.4.2 多電子原子軌道的近似能級圖
2.4.3 多電子原子核外電子排布規(guī)則
2.5 元素周期律與元素周期表
2.5.1 原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
2.5.2 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
習題
第3章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
3.1 離子鍵理論
3.1.1 離子鍵
3.1.2 品格能
3.1.3 離子的特征
3.2 共價鍵理論
3.2.1 價鍵理論
3.2.2 雜化軌道理論
3.2.3 價層電子對互斥理論
3.2.4 分子軌道理論簡介
3.3 金屬鍵
3.3.1 金屬鍵的改性共價鍵理論
3.3.2 金屬鍵的能帶理論
3.4 分子間作用力和氫鍵
3.4.1 分子的偶極矩與極化率
3.4.2 分子間作用力
3.4.3 氫鍵
3.5 晶體結(jié)構(gòu)
3.5.1 晶體與非晶體
3.5.2 晶體的基本外形
3.5.3 離子晶體
3.5.4 離子極化現(xiàn)象
3.5.5 原子晶體
3.5.6 金屬晶體
3.5.7 分子晶體
習題
第4章 定量分析的過程
4.1 分析方法的分類與選擇
4.1.1 分析方法的分類
4.1.2 分析方法的選擇
4.2 分析試樣的采集、制備與分解
4.2.1 分析試樣的采集
4.2.2 分析試樣的制備
4.2.3 分析試樣的分解
4.3 定量分析結(jié)果的表示
4.3.1 待測組分的化學表示形式
4.3.2 待測組分含量的表示方法
4.4 滴定分析法概述
4.4.1 概述
4.4.2 滴定方式
4.4.3 基準物質(zhì)和標準溶液
4.4.4 滴定分析法的計算
習題
第5章 誤差與數(shù)據(jù)處理
5.1 定量分析誤差
5.1.1 誤差的分類
5.1.2 準確度與誤差
5.1.3 精密度與偏差
5.1.4 準確度和精密度
5.1.5 提高分析結(jié)果準確度的方法
5.2 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
5.2.1 隨機誤差的正態(tài)分布
5.2.2 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
5.2.3 顯著性檢驗
5.2.4 可疑值的取舍
5.3 有效數(shù)字及其運算
5.3.1 有效數(shù)字
5.3.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
5.3.3 運算規(guī)則
習題
第6章 酸堿反應與酸堿滴定法
6.1 酸堿理論概述
6.1.1 酸堿電離理論
6.1.2 酸堿溶劑理論
6.1.3 酸堿質(zhì)子理論
6.1.4 酸堿電子理論
6.1.5 軟硬酸堿理論
6.2 強電解質(zhì)溶液
6.2.1 離子氛和離子強度
6.2.2 活度和活度系數(shù)
6.3 酸堿平衡
6.3.1 水的解離與溶液的pH
6.3.2 弱酸弱堿的解離平衡
6.3.3 影響酸堿平衡的因素
6.3.4 分布分數(shù)與分布曲線
6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡
6.3.6 酸堿溶液pH的計算
6.4 緩沖溶液
6.4.1 緩沖溶液的定義、緩沖原理與pH的計算
6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍
6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制
6.5 酸堿滴定法基本原理
6.5.1 酸堿指示劑
6.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
6.5.3 多元酸、多元堿的滴定
6.5.4 滴定誤差
6.5.5 酸堿滴定法的應用
習題
第7章 配位反應與配位滴定法
7.1 配合物的基本概念
7.1.1 配合物的定義
7.1.2 配合物的組成
7.1.3 配合物的命名
7.1.4 配合物的類型
7.2 配合物的價鍵理論
7.2.1 配合物價鍵理論的基本要點
7.2.2 外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物
7.2.3 配合物的磁性
7.3 配合物的晶體場理論
7.3.1 配合物品體場理論的基本要點
7.3.2 晶體場理論的應用
7.4 配合物的配位解離平衡
7.4.1 配合物的平衡常數(shù)
7.4.2 配位反應的副反應系數(shù)
7.4.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
7.5 配合物的應用
7.5.1 在化學領域中的應用
7.5.2 在工農(nóng)業(yè)領域中的應用
7.5.3 在生命科學和醫(yī)學領域中的應用
7.6.配位滴定法
7.6.1 EDTA滴定法基本原理
7.6.2 終點誤差及準確滴定的條件
7.6.3 配位滴定中的酸度控制
7.6.4 提高配位滴定選擇性的方法
7.6.5 配位滴定方式和應用
習題
第8章 氧化還原反應與氧化還原滴定法
8.1 氧化還原反應
8.1.1 氧化數(shù)
8.1.2 氧化還原反應的基本概念
8.1.3 氧化還原反應方程式的配平
8.2 原電池和電極電勢
8.2.1 原電池
8.2.2 電極電勢
8.2.3 能斯特方程
……
第9章 沉淀反應與沉淀滴定法和重量分析法
第10章 S區(qū)元素
第11章 P區(qū)元素
第12章 ds區(qū)元素
第13章 d區(qū)元素
第14章 f區(qū)元素
第15章 吸光光度法
第16章 定量分析中常用的分離方法
參考文獻
附錄