無機化學學習指導

第一部分 無機化學學習方法
　　一、通過緒論課學習，初步了解無機化學課程的性質、地位和目的
　　二、了解無機化學課程的教學內容及學時分配
　　三、熟悉無機化學課程各章教學基本要求
　　四、把握好無機化學課程的幾個學習環(huán)節(jié)
　　五、明了無機化學課程內容特點，確定學習策略
　　六、化學教學資源網(wǎng)站
　　
　　第二部分 疑難問題選析
　　2～1 反應原理部分
　　1.功為什么不是狀態(tài)函數(shù)？
　　2.“標準態(tài)”與“標準狀況”含義是否相同？
　　3.摩爾氣體常數(shù)(R)的數(shù)值和單位如何導出？
　　4.有人說“焓是指體系內部所含的熱”，這種說法是否正確？
　　5.狀態(tài)函數(shù)p、T、V、U、H是否都具有加和性？
　　6.為什么可利用標準摩爾生成焓的數(shù)據(jù)求等壓反應熱？
　　7.從熱力學角度說明為什么金剛石不如石墨穩(wěn)定？
　　8.如何理解△rHm=Qp公式的“壓力”條件？
　　9.經(jīng)驗活化能的含義有幾種說法？哪種說法較確切？
　　10.要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎？
　　11.升高溫度，任何反應的反應速率都增大嗎？
　　12.為什么平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)固態(tài)或純液態(tài)物質的濃度項？
　　13.化學反應“限度”和“程度”兩者的含義是否有區(qū)別？
　　14.△rSm、△rHm、△rGm的數(shù)值及單位與反應式的寫法是否有關？
　　15.為什么△rHm、△rsm值可以認為基本上不隨溫度變化？
　　16.為什么物質的焓和吉布斯(Gmbs)自由能是相對值，而熵卻為“絕對”值？
　　17.△rGm和△fGm的意義與作用有什么不同？
　　18.有些反應的△fGm19.在恒溫、恒容條件下，把與反應無關的氣體充入到某氣相反應的平衡體系中，導致體系總壓增大，試問該平衡是否發(fā)生移動？
　　20.在計算酸、堿溶液的pH時，如何判斷是否需要考慮水解離出來的H+、OH-？
　　21.如何計算酸式鹽溶液的pH？
　　22.如何計算弱酸弱堿鹽的水解度和溶液的c(H+)？
　　23.兩種不同濃度的強酸或強堿溶液等體積混合，混合溶液的c(H+)是否都等于原溶液c(H+)之和的1／27
　　24.H2SO4是強酸，H2SO4溶液中c(H+)=2c(H2SO4)？
　　25.兩種難溶電解質在水中混合后如何計算體系中各種離子的濃度？
　　26.易水解的難溶鹽的實際溶解度為什么比不考慮水解計算的溶解度大？
　　27.氧化數(shù)與化合價有什么區(qū)別？
　　28.為什么有些氧化還原反應方程式會配出多組系數(shù)？
　　29.實驗室為什么可用MnO2與濃HCl反應制得氯氣？
　　30.同一電對的電極電勢與氧化電勢代數(shù)值為什么正、負號相反？
　　31.標準電極電勢是否有加和性？
　　32.能斯特方程是怎樣導出的？
　　33.電極反應的△rGm能用公式△rGm=△rHm-T△rsm求得嗎？
　　34.根據(jù)電極電勢能否判斷氧化還原反應進行的次序？
　　35.只有能自發(fā)進行的氧化還原反應才能組成原電池嗎？
　　2～2 物質結構
　　1.氫原子光譜的譜線是一個氫原子還是大量氫原子產(chǎn)生的？
　　2.為什么有些書上用擴表示電子的概率密度？
　　3.H原子的1s電子離核越近處概率密度越大，但為什么在離核53pm處概率最大？
　　4.化學上描述原子的電子層結構時常用到的外層電子構型、價電子構型、外圍電子構型和價層電子構型，各有什么區(qū)別和聯(lián)系？
　　5.為什么第二周期元素從左到右第一電離能的變化情況在Be、N處出現(xiàn)反?，F(xiàn)象？
　　6.有些書上所列的電子親和能數(shù)據(jù)正、負號為什么恰好相反？
　　7.為什么僅有第二周期元素的原子之間才能形成穩(wěn)定的(p-p)π鍵？
　　8.為什么一些分子或離子中會形成離域π鍵？
　　9.什么情況下發(fā)生不等性雜化？CHCl3是等性雜化還是不等性雜化？
　　10.確定分子(或離子)的幾何構型有什么簡易方法？
　　11.離子晶體的晶格能與離子鍵的鍵能的含義有什么不同？
　　12.有些書上所列晶格能(U)數(shù)據(jù)的正、負號為什么恰好相反？
　　13.離子晶體在水中溶解度相對大小有什么規(guī)律？如何解釋？
　　14.運用能帶理論如何解釋金屬的導電性、導熱性和延展性？為什么升高溫度會使其導電性減弱？
　　15.為什么單質硅摻人微量雜質(如砷或硼)后，導電能力會增大？
　　16.各類晶體物質的熔點、沸點與晶體內晶格結點粒子間哪些作用有關？
　　2～3 配位化合物
　　1.如何命名由NO3-、NO2-、NO作配體形成的配合物？
　　2.為什么螯合物一般比組成和結構相近的非螯合型配合物要穩(wěn)定？
　　3.為什么螯合物中五原子環(huán)或雙鍵六原子環(huán)最穩(wěn)定？
　　4.為什么[Mn(H2O)6]2+、[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3-的顏色很淺或無色？而[Fe(CN)6]3-的顏色卻很深？
　　5.為什么不能用KP比較不同類型配合物的穩(wěn)定性大?。?br />　　2～4 主族元素及其化合物
　　1.何謂金屬氫？
　　2.鹵素在水中的反應與pH有什么關系？
　　3.HCIO、HClO3、HCIO4的氧化性為什么依次減弱？
　　4.H2O2在什么情況下呈現(xiàn)氧化性？在什么情況下呈現(xiàn)還原性？
　　5.濃HNO3與稀HNO3哪一個氧化性強？為什么？
　　6.為什么磷酸不具有氧化性，而濃硫酸、高氯酸具有強氧化性？
　　7.HNO2、H2SO3都具有氧化性和還原性，為什么HNO2主要表現(xiàn)氧化性，而H2SO3主要表現(xiàn)還原性？
　　8.產(chǎn)生“惰性電子對效應”的原因有哪些說法？
　　9.CaCO3的分解溫度是否指剛開始分解的溫度？
　　10.Si=Si雙鍵為什么難以形成？
　　11.堿金屬在空氣中燃燒時，生成的氧化物類型為什么有所不同？
　　12.有堿金屬陰離子及其鹽存在嗎？
　　13.從溶液中析出的鹽類晶體，為什么有的含結晶水，有的不含結晶水？
　　14.固體酸與難溶酸概念是否相同？各舉例說明
　　15.在無機含氧酸的命名中，高、正、亞、次、偏、焦、重、過、連等詞頭各代表什么含義？
　　16.鉀比鈉活潑，但在金屬鉀的制備中，可以用鈉來置換鉀，為什么？
　　17.為什么O3分子具有極性并且呈反磁性？
　　18.生成棕色環(huán)的反應可用來鑒定NO3-和NO2-，為什么鑒定NO3-除加入FeSO4外，還要用濃H2SO4，而鑒定NO2-可用HOAc？
　　19.為什么相同陽離子硫酸鹽比碳酸鹽熱穩(wěn)定性高，而硅酸鹽熱穩(wěn)定性更高？
　　2～5 副族元素及其化合物
　　1.第一過渡系與第二、第三過渡系元素性質有什么不同？
　　2.d區(qū)元素是否也有惰性電子對效應？
　　3.K2Cr2O7與H2O2的反應產(chǎn)物與反應條件有關嗎？
　　4.實現(xiàn)金屬元素的高氧化態(tài)與低氧化態(tài)之間的轉化有什么規(guī)律？
　　5.Cr3+、Fe3+、Al3+等在氨水中能否直接生成氨合物[M(NHs)6]3+(M=Cr3+、Fe3+、Al2+)？
　　6.為什么說普魯士藍與滕氏藍是組成、結構完全相同的物質？
　　7.從熱力學角度如何理解Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉化？
　　8.AgBr能溶于氨水嗎？
　　9.ⅡB族元素中，Hg有什么特殊性？
　　10.為什么氯化亞銅的化學式為CuCI，而氯化亞汞的化學式為HgzClz？
　　11.為什么錒系元素比鑭系元素形成配合物的能力強？
　　12.鑭系元素能與C0形成穩(wěn)定的羰合物？為什么？
　　13.對ds區(qū)元素的歸屬有幾種情況？
　　14.一般情況下，形成配合物后使高氧化態(tài)變得穩(wěn)定，是否全是如此？
　　15.Fe3+與Co3+的電荷相同，半徑也相近(分別為64pm和63pm)，而Fe3+配合物的穩(wěn)定性卻比Co3+配合物差？
　　16.Fe3+鹽的水溶液為什么呈棕黃色？
　　
　　第三部分 思考題、習題解析
　　第1章 化學反應中的質量關系和能量關系
　　第2章 化學反應的方向、速率和限度
　　第3章 酸堿反應和沉淀反應
　　第4章 氧化還原反應與應用電化學
　　第5章 原子結構與元素周期性
　　第6章 分子結構與性質
　　第7章 固體結構與性質
　　第8章 配合物的結構和性質
　　第9章 氫、稀有氣體
　　第10章 堿金屬和堿土金屬元素
　　第11章 鹵素和氧族元素
　　第12章 氮族、碳族和硼族元素
　　第13章 過渡元素(一)
　　第14章 過渡元素(二)
　　第15章 元素化學綜述
　　第17章 生態(tài)環(huán)境與無機化學
　　第四部分 學習效果在自我檢測
　　第五部分 考研試題選編