無機化學

第1章 溶液
第1節(jié) 分散系
一、分子、離子分散系
二、粗分散系
三、膠體分散系
第2節(jié) 溶液的濃度
一、溶液濃度的表示方法
二、濃度的有關計算
第3節(jié) 稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
第2章 膠體溶液及表面現(xiàn)象
第1節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質
二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
第2節(jié) 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的形成和特征
三、高分子溶液對溶膠的保護作用
第3節(jié) 凝膠
一、凝膠的形成
二、凝膠的主要性質
第4節(jié) 物質的表面現(xiàn)象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質
第3章 原子結構
第1節(jié) 核外電子運動狀態(tài)
一、電子云的概念
二、核外電子運動狀態(tài)的描述
三、多電子原子軌道的能級
四、基態(tài)原子中電子分布原理
第2節(jié) 電子層結構與元素周期系
一、元素周期性與電子層結構的關系
二、元素性質的周期性
第4章 共價鍵與分子結構
第1節(jié) 共價鍵理論
一、現(xiàn)代價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價層電子對互斥理論
四、鍵參數
第2節(jié) 分子間作用力和氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
第5章 化學反應速率
第1節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率的概念和表示方法
二、化學反應速率理論簡介
第2節(jié) 影響化學反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響
二、溫度對化學反應速率的影響
三、催化劑對化學反應速率的影響
第6章 化學平衡
第l節(jié) 可逆反應與化學平衡
一、可逆反應和不可逆反應
二、化學平衡
第2節(jié) 化學平衡常數
一、化學平衡常數及意義
二、書寫化學平衡常數表達式的注意事項
三、化學平衡的有關計算
第3節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓強對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
第7章 酸堿平衡
第1節(jié) 電解質溶液
一、強電解質溶液理論
二、弱電解質溶液解離平衡
第2節(jié) 酸堿質子理論
一、酸堿質子理論簡介
二、酸堿反應
三、酸堿的強度
第3節(jié) 溶液的酸堿性
一、水的解離平衡
二、溶液的酸度
三、酸堿指示劑
第4節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和作用原理
二、緩沖溶液pH的計算
三、緩沖溶液的配制
四、血液中的緩沖對
第8章 沉淀一溶解平衡
第1節(jié) 難溶電解質的溶度積
一、沉淀一溶解平衡及意義
二、溶度積常數
三、溶度積與溶解度
四、溶度積規(guī)則
第2節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的轉化
第9章 氧化還原與電極電勢
第1節(jié) 氧化還原反應的基本概念
一、氧化值
二、氧化還原電對的共軛關系
第2節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢的產生
三、電極電勢的測定
四、影響電極電勢的因素——能斯特方程式
第3節(jié) 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的限度
第10章 配位化合物
第1節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配合物的組成及命名
二、配合物的類型
第2節(jié) 配位平衡
一、穩(wěn)定常數和不穩(wěn)定常數
二、配位離解平衡的應用
三、討論難溶鹽生成或其溶解的可能性
第11章 非金屬元素選述
第1節(jié) 鹵素及其化合物
一、鹵素的通性
二、鹵素單質
三、鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物
四、鹵素的含氧酸及其鹽
五、擬鹵素
第2節(jié) 氧、硫、硒及其化合物
一、氧族元素的通性
二、氧及其化合物
三、硫及其化合物
四、硒及其化合物簡介
第3節(jié) 氮、磷、砷及其化合物
一、氮族元素的通性
二、氮及其化合物
三、磷及其化合物
四、砷及其化合物
第4節(jié) 碳、硅、硼及其化合物
一、碳族元素和硼族元素的通性
二、碳及其化合物
三、硼及其化合物
第12章 金屬元素選述
第1節(jié) 堿金屬與堿土金屬
一、堿金屬與堿土金屬單質
二、重要的化合物
第2節(jié) 鋁、錫和鉛
一、鋁
二、錫
三、鉛
第3節(jié) 過渡金屬元素
一、過渡金屬元素通性
二、鉻及其化合物
三、錳及其化合物
四、鐵系元素及其化合物
五、銅、鋅、汞及其重要化合物
第13章 生物無機化學基本知識
第1節(jié) 生物元素
一、生物元素的分類
二、最適營養(yǎng)濃度定律
三、生物金屬元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
第2節(jié) 礦物藥
一、礦物藥的分類
二、礦物藥作用的化學基礎
三、礦物藥的特點
第3節(jié) 生物無機化學的應用
一、生物無機化學與現(xiàn)代醫(yī)學
二、化學模擬生物過程
實驗指導
一、實驗室規(guī)則
二、實驗室安全知識
三、化學藥品的處理
實驗一 溶液的配制和稀釋
實驗二 凝固點降低法測定葡萄糖的摩爾質量
實驗三 膠體的制備和性質
實驗四 化學反應速率和化學平衡
實驗五 緩沖溶液的配制和緩沖作用
實驗六 乙酸銀溶度積的測定
實驗七 氧化還原反應
實驗八 配位化合物
實驗九 非金屬元素的性質
實驗十 金屬元素性質
附表
附表一 常用酸堿的相對密度和濃度
附表二 一些質子酸的解離常數（298.15K）
附表三 常用酸堿指示劑
附表四 常用緩沖溶液的配制和pH
附表五 常見難溶化合物的溶度積常數（298.15K）
附表六 常見配離子的穩(wěn)定常數K穩(wěn)（298.15K）
附表七 一些電對的標準電極電勢φ（298.15K）
《無機化學》教學基本要求
目標檢測選擇題參考答案
元素周期表