物理化學

第1章　熱力學基礎
1.1 理想氣體
1.1.1 理想氣體概念
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.3 混合理想氣體性質(zhì)
1.2 真實氣體
1.2.1 真實氣體對理想氣體的偏差
1.2.2　真實氣體狀態(tài)方程
1.2.3 氣體的液化
1.2.4 壓縮因子
1.3 熱力學基本概念
1.3.1 體系與環(huán)境
1.3.2　體系性質(zhì)
1.3.3　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.3.4 熱力學平衡態(tài)
1.3.5 過程與途徑
1.3.6 熱
1.3.7 功
1.3.8 熱力學能
思考題
習題
第2章　能量轉化及計算
2.1 熱力學第一定律
2.1.1　熱力學第一定律的數(shù)學表達式
2.1.2 焦耳實驗
　2.2　過程熱的計算
　 2.2.1 兩個特殊過程熱
　 2.2.2 PVT變化過程熱的計算
　 2.2.3　相變熱及其計算
　 2.2.4 化學反應熱及其計算
　2.3　體積功的計算
　2.3.1　恒外壓過程
　2.3.2 恒壓過程
　2.3.3　恒溫可逆過程
　2.3.4　理想氣體絕熱可逆過程
思考題
習題
第3章　過程變化方向判斷和平衡限度計算
3.1 熱力學第二定律
3.1.1 自發(fā)過程及其特征
3.1.2 熱力學第二定律
3.2　熵及其判據(jù)
3.2.1 卡諾循環(huán)
3.2.2　熵
3.3　熵變的計算
3.3.1 p、V、T狀態(tài)變化過程熵變的計算
3.3.2 相變化過程熵變的計算
3.3.3 化學反應熵變的計算
3.4 吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)
3.4.1 吉布斯函數(shù)
　　3.4.2 亥姆霍茲函數(shù)
　3.5 熱力學基本方程及麥克斯韋關系
3.5.1 熱力學基本方程
3.5.2 對應系數(shù)關系式
3.5.3 麥克斯韋關系式
　3.6　偏摩爾量與化學勢
3.6.1 偏摩爾量
3.6.2　化學勢及其判據(jù)
3.6.3 理想氣體的化學勢
　3.7 等溫方程式與標準平衡常數(shù)
3.7.1 理想氣體反應的等溫方程式
3.7.2 理想氣體反應的標準平衡常數(shù)
3.7.3 多相反應標準平衡常數(shù)的表示
3.7.4 用不同方式表示的平衡常數(shù)之間的關系
　3.8 標準平衡常數(shù)及平衡組成的計算
　 3.8.1 標準平衡常數(shù)的計算
　 3.8.2 平衡組成的計算
　3.9 標準平衡常數(shù)與溫度的關系
　 3.9.1 等壓方程式
　 3.9.2 標準摩爾反應焓為常數(shù)時標準平衡常數(shù)與溫度的關系
　 3.9.3 標準摩爾反應焓為溫度的函數(shù)時標準平衡常數(shù)與溫度的關系
　3.10 影響理想氣體反應平衡的其他因素
3.10.1 壓力對理想氣體反應平衡的影響
3.10.2 惰性介質(zhì)對化學平衡的影響
3.10.3反應物的原料配比對平衡組成的影響
思考題
習題
第4章　物質(zhì)分離提純基礎
第5章　電化學
第6章　表面現(xiàn)象與膠體
第7章　化學動力學基礎
第8章　物理化學實驗
附錄
參考文獻