物理化學

     目錄
   第一章 緒論
    第一節(jié) 物理化學的研究對象和內容
    一、物理化學的概念
    二、物理化學的內容
    三、本教材內容簡介
    第二節(jié) 研究物理化學的方法
    一、一般研究方法
    二、特殊研究方法
    第三節(jié) 物理化學與醫(yī)藥的關系
    一、物理化學與醫(yī)藥生產的關系
    二、物理化學與制藥設備的關系
    三、物理化學與藥物質量控制的關系
    第四節(jié) 學習物理化學的方法
    一、物理化學課的特點
    二、物理化學的學習方法
    習題
   第二章 氣體
    第一節(jié) 理想氣體狀態(tài)方程式
    一、低壓氣體的基本定律
    二、理想氣體及其狀態(tài)方程式
    三、理想氣體狀態(tài)方程的應用
    第二節(jié) 分壓定律和分體積定律
    一、道爾頓分壓定律
    二、阿瑪格分體積定律
    三、混合氣體的平均摩爾質量
    第三節(jié) 真實氣體和范德華方程
    一、真實氣體與理想氣體之間的偏差
    二、真實氣體的狀態(tài)方程——范德華方程
    三、真實氣體的其它重要方程簡介——維里方程
    第四節(jié) 氣體的液化和壓縮因子
    一、CO2恒溫線分析
    二、臨界狀態(tài)與對比狀態(tài)
    三、高壓下真實氣體的狀態(tài)方程
    習題
   第三章 熱力學第一定律和熱化學
    第一節(jié) 基本概念
    一、體系和環(huán)境
    二、狀態(tài)和狀態(tài)函數
    三、過程和途徑
    四、熱力學平衡
    第二節(jié) 熱力學第一定律及焓
    一、熱、功、內能
    二、熱力學第一定律
    三、恒容熱 恒壓熱及焓
    第三節(jié) 熱容及顯熱的計算
    一、熱容
    二、理想氣體熱容
    三、顯熱的計算
    第四節(jié) 可逆過程與最大功
    一、功與過程的關系
    二、可逆過程及其特征
    第五節(jié) 熱力學第一定律在相變過程中的應用
    一、相變及相變熱
    二、相變過程中熱力學第一定律的應用
    第六節(jié) 熱力學第一定律對理想氣體的應用
    一、理想氣體各過程Q W △UU △H的計算
    二、理想氣體絕熱可逆過程中p V、T之間的關系
    三、熱力學第一定律對相變和理想氣體應用的公式比較
    第七節(jié) 化學反應熱效應與熱化學方程式
    一、化學反應的熱效應
    二、同一反應的恒壓熱效應與恒容熱效應的關系
    三、熱化學方程式
    第八節(jié) 赫斯定律
    一、赫斯定律的表述
    二、赫斯定律的應用
    第九節(jié) 生成熱與燃燒熱
    一、生成熱和標準生成熱
    二、標準燃燒熱
    第十節(jié) 熱效應與溫度的關系
    一、基爾霍夫公式
    二、基爾霍夫公式的應用
    習題
   第四章 熱力學第二定律
    第一節(jié) 自發(fā)過程及熱力學第二定律的表述
    一、自發(fā)過程
    二、熱力學第二定律的表述
    第二節(jié) 卡諾循環(huán)
    一、卡諾循環(huán)
    二、熱機效率
    第三節(jié) 熵
    一、可逆循環(huán)過程的熱溫商及熵的導出
    二、熱力學第二定律的數學表達式與熵增原理
    三、熵的物理意義
    第四節(jié) 熵變的計算
    一、熵變的計算思路
    二、ＰVT變化過程的熵變
    三、混合過程的熵變
    四、相變過程的熵變
    五、化學反應過程的熵變
    第五節(jié) 吉布斯自由能
    一、吉布斯自由能
    二、理想氣體的吉布斯自由能
    三、恒溫過程中△G的計算
    習題
   第五章 相平衡
    第一節(jié) 基本概念和相律
    一、相和相數
    二、物種和物種數
    三、組分和組分數
    四、自由度
    五、相律
    第二節(jié) 單組分體系——水的相圖
    一、單組分體系的相律分析
    二、水的相圖
    三、水的相圖的應用
    第三節(jié) 單組分體系兩相平衡時溫度與壓力的關系
    一、液體的飽和蒸氣壓
    二、單組分體系兩相平衡時溫度與壓力的關系
    第四節(jié) 簡單雙組分凝聚體系的相圖
    一、熱分析法繪制相圖
    二、Bi－Cd體系的相圖
    三、溶解度法繪制相圖
    四、相圖的應用
    習題
   第六章 溶液
    第一節(jié) 溶液組成的表示方法及換算
    一、溶液組成的表示方法
    二、溶液組成表示法之間的換算
    第二節(jié) 拉烏爾定律和亨利定律
    一、拉烏爾定律
    二、亨利定律
    三、拉烏爾定律與亨利定律的比較
    第三節(jié) 稀溶液的依數性
    一、依數性的表現
    二、依數性的應用
    第四節(jié) 理想溶液
    一、理想溶液
    二、理想溶液的氣液平衡
    三、理想溶液的相圖
    第五節(jié) 真實溶液
    一、真實溶液對理想溶液的偏差
    二、具有一般正 負偏差的真實溶液的相圖
    三、具有最大正 負偏差的真實溶液的相圖
    第六節(jié) 精餾原理
    一、蒸餾與精餾
    二、精餾原理
    三、具有最大正、負偏差溶液的精餾
    第七節(jié) 不互溶液體混合物
    一、不互溶液體的特點
    二、水蒸氣蒸餾
    第八節(jié) 分配定律和萃取
    一、分配定律
    二、萃取
    習題
   第七章 化學平衡
    第一節(jié) 化學反應的恒溫方程式
    一、 化學反應恒溫方程式
    二、范托夫恒溫方程式的應用
    第二節(jié) 化學反應的平衡常數
    一、平衡常數的各種表示法
    二、平衡常數和平衡組成的計算
    第三節(jié) 標準生成吉布斯自由能
    一、標準生成吉布斯自由能
    二、化學反應的△G 計算
    三、△H、△S 與溫度對化學反應方向的影響
    第四節(jié) 多相反應的化學平衡
    一、多相反應的平衡常數
    二、分解壓與化合物穩(wěn)定性的關系
    第五節(jié) 化學反應的平衡常數與溫度的關系
    一、范托夫方程式
    二、范托夫方程式的應用
    第六節(jié) 各種因素對平衡組成的影響
    一、壓力對平衡組成的影響
    二、惰性介質對平衡組成的影響
    三、反應物配比對平衡組成的影響
    習題
   第八章 電化學
    第一節(jié) 電化學的基本概念和法拉第定律
    一、電化學的基本概念
    二、法拉第定律
    第二節(jié) 電導率與摩爾電導率
    一、電導率與摩爾電導率
    二、摩爾電導率與溶液濃度的關系
    三、離子獨立運動定律
    第三節(jié) 電導的測定和應用
    一、電導的測定
    二、電導的應用
    第四節(jié) 電池電動勢的產生
    一、電動勢產生的機理
    二、電池的書寫方法
    第五節(jié) 可逆電池與電動勢的測定
    一、可逆電池
    二、可逆電池電動勢的測定
    三、電化學法求算熱力學函數變量
    第六節(jié) 電動勢與溶液濃度的關系
    一、電池反應的能斯特方程
    二、電極反應的能斯特方程
    三、電動勢和電極電勢的強度性質
    第七節(jié) 電極電勢和電極的種類
    一、相對電極電勢
    二、電極的種類及其電極電勢
    第八節(jié) 電動勢的計算和應用
    一、電動勢的計算
    二、電動勢的應用
    第九節(jié) 濃差電池和生物電化學
    一、濃差電池
    二、生物電化學簡介
    第十節(jié) 分解電壓與極化作用
    一、分解電壓
    二、極化作用
    三、超電勢與超電壓
    第十一節(jié) 電解時的電極反應
    一、電極反應的順序
    二、析出電勢的應用
    三、電解氧化還原的應用
    習題
   第九章 表面現象和膠體
    第一節(jié) 表面吉布斯自由能與表面張力
    一、表面現象與表面吉布斯自由能
    二、分散度
    第二節(jié) 鋪展和潤濕
    一、液體的鋪展
    二、固體的潤濕
    三、鋪展和潤濕在醫(yī)藥方面的應用
    第三節(jié) 粒子大小和亞穩(wěn)狀態(tài)
    一、粒子大小與蒸氣壓的關系
    二、亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成
    第四節(jié) 固體表面的吸附
    一、固體表面的吸附現象
    二、固體對氣體的吸附
    三、固體對溶液的吸附
    四、常見吸附劑簡介
    第五節(jié) 溶液表面的吸附
    一、溶液表面的吸附現象
    二、表面活性劑的分類和性質
    三、表面活性劑的作用
    第六節(jié) 膠體分散系
    一、分散系的分類
    二、膠體分散系的類型
    三、膠體的制備和凈化
    第七節(jié) 膠體的性質
    一、溶膠的動力性質
    二、溶膠的光學性質
    三、溶膠的電學性質
    第八節(jié) 溶膠的穩(wěn)定與聚沉
    一、膠團的結構
    二、溶膠穩(wěn)定的因素
    三、溶膠的聚沉
    第九節(jié) 高分子化合物溶液
    一、高分子化合物在醫(yī)藥方面的應用
    二、高分子化合物的特征
    三、高分子溶液的滲透壓與唐南平衡
    第十節(jié) 高分子溶液的鹽析與膠凝
    一、高分子溶液的鹽析作用
    二、膠凝與凝膠
    三、凝膠的性質
    習題
   第十章 化學動力學和催化作用
    第一節(jié) 化學反應速率
    一、反應速率的表示方法
    二、反應速率的測定
    第二節(jié) 化學反應速率方程
    一、基元反應和非基元反應
    二、基元反應的速率方程
    三、非基元反應的速率方程
    第三節(jié) 零級反應和一級反應
    一、零級反應
    二、一級反應
    三、零級和一級反應在藥學中的應用
    第四節(jié) 二級反應
    一、二級反應
    二、簡單級數的反應速率方程及特征比較
    第五節(jié) 典型復雜反應和光化反應
    一、可逆反應
    二、平行反應
    三、連串反應
    四 光化反應簡介
    第六節(jié) 溫度對反應速率的影響
    一、范托夫規(guī)則
    二、阿倫尼烏斯公式
    三、阿倫尼烏斯公式的應用
    第七節(jié) 催化劑
    一、催化劑的概念及特征
    二、催化作用的類型
    第八節(jié) 單相催化反應
    一、氣相催化反應
    二、液相催化反應
    第九節(jié) 多相催化反應
    一、多相催化反應
    二、固體催化劑簡介
    第十節(jié) 酶催化與相轉移催化
    一、酶催化
    二、相轉移催化
    習題
   附錄一 一些物質在101.3kPa下的摩爾恒壓熱容
   附錄二 一些物質的熱力學函數（p＝101.3kpa，T＝298.15K）
   附錄三 298.15K時無限稀釋水溶液中離子的摩爾電導率
   附錄四 一些有機化合物的標準燃燒熱
   主要參考書目