巖石學相平衡

     目 錄
   序言
   第一章 熱力學基本定律
    1.1熱力學第零定律與溫度
    1.2內能、焓與熱力學第一定律數(shù)學表達式
    1.3熱容
    1.4狀態(tài)函數(shù)U、H、Cp、Cv與變量T、p、V
    的關系
    1.5熱力學第二定律與熵
    1.6熵與溫度、壓力、體積的關系
    1.7氣體的熵變與固態(tài)溶液理想構型熵的求算
    1.8相變熵、化學反應熵變的計算與熱力學第
    三定律
   第二章 GIBBS自由能與平衡
    2.1Gibbs自由能
    2.2偏摩爾量與化學位
    2.3理想氣體的化學位
    2.4逸度
    2.5實際氣體混合物中組分B的化學位及其逸度
    2.6非電解質溶液中組分的化學位與活度
    2.7活度與標準狀態(tài)選取
    2.8活度與壓力、溫度和組成的關系
    2.9壓力和溫度對平衡常數(shù)的影響
   第三章 礦物體系相平衡實驗研究手段與方法
    3.1原始試料
    3.2熱電偶溫度測量
    3.3相平衡實驗研究設備
    3.4壓力下流體相組分逸度的緩沖控制
    3.5礦物反應平衡的實驗確定
    3.6溫度和壓力測量的不確定度
   第四章 簡單礦物體系熱力學分析與礦物熱力學數(shù)
    據(jù)的獲得
    4.1礦物化學反應體系Gibbs自由能變化與p、
    T的關系
    4.2體積積分項∫△rVdp之求算
    4.3熱容積分項的求算
    4.4脫水反應和脫碳反應平衡的簡化計算
    4.5用Redlich－KWong狀態(tài)方程求算流體相的
    體積積分項
    4.6礦物反應體系的標準焓變和熵變
    4.7相平衡實驗數(shù)據(jù)的熱力學內洽性線性規(guī)劃
    分析與礦物熱力學數(shù)據(jù)的獲得
    4.8羥－透閃石熱力學分解平衡實驗研究
   第五章 礦物相圖熱力學
    5.1相律
    5.2多相平衡體系的熱力學關系
    5.3單元體系G－p、G－T圖與p－T圖
    5.4二元體系G－X圖與T－x圖
    5.5代數(shù)平衡關系
    5.6臨界混合固溶體體系的旋節(jié)分離作用
    5.7等溫等壓lgai一lgai圖和μi—μi圖
    5.8礦物體系p－T－x相圖的計算
    5.9揮發(fā)性組分壓力不等于總壓條件下壓力對
    平衡的影響
   第六章 多相平衡關系解析表達
    6.1均相平衡體系強度變量間的關系——ibbs
    －Duhem 方程
    6.2Gibbs－Duhem方程對多相平衡的應用
    6.3組成變化的影響
    6.4相組分與多相平衡
    6.5應用實例
   第七章 多相平衡關系的Schreinemakers幾何分析法
    7.1Schreinemakers方法的意義
    7.2組合公式與體系中的相組合數(shù)目
    7.3Schreinemakers法則
    7.4Schreinemakers分析步驟
    7.5Schreinemakers定理與Le Chatelier原理
    間的關系
    7.6簡并體系
    7.7Schreinemakers方法應用實例
   第八章 礦物共生關系及變質作用的矩陣代數(shù)分析
    8.1礦物共生分析
    8.2礦物組成向量空間與坐標變換
    8.3礦物共生分析
    8.4矩陣投影分析
    8.5組分簡并關系及其確定
    8.6“額外”組分的處理
    8.7線性回歸模型化法和線性規(guī)劃法在變質作
    用分析中的應用
   附錄
    1.常數(shù)表、若干元素的摩爾質量、換算因子
    2.若干常用數(shù)學關系
    3二分逼近法計算平衡p－T曲線電算子程序參
    考框圖
    4.相平衡實驗數(shù)據(jù)熱力學內洽性線性規(guī)劃分析
    電算子程序參考框圖
    5.斜率方程求積
    6.Redlich－KWong狀態(tài)方程解及其電算子程序
    參考框圖
    7.矩陣方程A.X＝Y的求解
    8.線性代數(shù)在配平化學反應方程式方面的應用
    9.X＝（ATA）－1ATY關系的求證
    10.I.298.15K、100kPa條件下、與溶解度實驗和
    高溫高壓相平衡實驗結果洽合的礦物熱力學
    參數(shù)
    Ⅱ.298.15K、100kPa條件下若干礦物和氣體
    的量熱數(shù)據(jù)
   習題
    習題一
    習題二
    習題三
    習題四
    習題五
   主要參考文獻