物理化學（修訂版）

緒論
1 物理化學的內(nèi)容和任務(wù)
2 物理化學的研究方法
3 物理化學課程的特點及學習方法
第一章熱力學第一定律
1．1 熱力學總論及熱力學基本概念
1．2 熱力學第一定律
1．3 等容過程熱、等壓過程熱與焓
1．4 可逆過程和最大功
1．5 熱容
1．6 熱力學第一定律對理想氣體及相變過程的應(yīng)用
1．7 熱化學
本章基本要求
思考題
習題
第二章 熱力學第二定律
2．1 熱力學第二定律的敘述及熵函數(shù)
2．2 熵的統(tǒng)計意義
2．3 熵變的計算
2．4 熱力學第三定律與化學反應(yīng)熵變的計算
2．5 亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)
2．6 偏摩爾量及化學勢
本章基本要求
思考題
習題
第三章 溶液
3．1 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
3．2 理想液體混合物的性質(zhì)及各組分的化學勢
3．3 理想稀溶液的性質(zhì)及各組分的化學勢
3．4 實際溶液、活度和活度系數(shù)
3．5 溶液中的擴散
本章基本要求
思考題
習題
第四章 化學平衡
4．1 化學反應(yīng)的平衡條件
4．2 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式
4．3 標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系——范特荷夫等壓方程
4．4 影響平衡的其他因素
本章基本要求
思考題
習題
第五章化學動力學基礎(chǔ)
5．1 化學動力學的目的與任務(wù)
5．2 反應(yīng)速率的定義及測定
5．3 濃度對反應(yīng)速率的影響
5．4 溫度對反應(yīng)速率的影響
5．5 速率理論簡介
5．6 復(fù)雜反應(yīng)
5．7 多相反應(yīng)動力學
5．8 催化作用

第六章 相平衡
6．1 相律
6．2 單組分系統(tǒng)
6．3 二元系統(tǒng)氣～液平衡相圖
6．4 二組分凝聚系統(tǒng)
6．5 二組分系統(tǒng)復(fù)雜相圖的分析
本章基本要求
思考題
習題
第七章 電化學基礎(chǔ)
7．1 電解池、原電池和法拉第定律
7．2 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
7．3 強電解質(zhì)溶液的活度與活度系數(shù)
7．4 可逆電池
7．5 可逆電池的熱力學
7．6 電極電勢
7．7 電化學系統(tǒng)的平衡
7．8 電極一電解質(zhì)溶液界面雙電層的產(chǎn)生及其模型
7．9 濃差電池及液體接界電勢
7．10 電動勢測定的應(yīng)用
7．11 電極的極化與電極過程的特征
7．12 濃差極化和電化學極化
7．13 金屬的腐蝕與防護
本章基本要求
思考題
習題
第八章 表面現(xiàn)象
8．1 表面吉布斯函數(shù)
8．2 純物質(zhì)的表面熱力學
8．3 彎曲液面的表面現(xiàn)象
8．4 新相生成與介安狀態(tài)
8．5 固體表面的吸附作用
8．6 溶液表面層的吸附、表面活性物質(zhì)
8．7 潤濕現(xiàn)象
本章基本要求
思考題
習題
第九章 膠體化學
9．1 膠體概述
9．2 膠體的制備方法
9．3 膠體的動力學性質(zhì)
9．4 膠體的光學性質(zhì)
9．5 膠體的電學性質(zhì)
9．6 膠體的穩(wěn)定性與聚沉
9．7 乳狀液
本章基本要求
思考題
習題
附錄
附錄一 某些氣體的等壓熱容與溫度的關(guān)系
附錄二 某些物質(zhì)的標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵及熱容(25℃)
附錄三某些有機化合物的標準燃燒焓(25℃)
參考文獻