配位化學(xué)

定　價(jià)：￥16.00

作　者：	楊帆等編著
出版社：	華東師范大學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：
標(biāo)　簽：	絡(luò)合物化學(xué)

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ISBN：	9787561728734	出版時(shí)間：	2002-04-01	包裝：	膠版紙
開本：	21cm	頁(yè)數(shù)：	251	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　配位化學(xué)（CoordinationChemistry）也稱為絡(luò)合物化學(xué)（ComplexChemistry），是無機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要分支。配位化學(xué)理論的確立有一百多年的歷史，但隨著分析技術(shù)、合成技術(shù)的不斷發(fā)展，配位化學(xué)目前已經(jīng)滲透到有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)和生物化學(xué)等領(lǐng)域。并且配位化學(xué)與這些基礎(chǔ)學(xué)科交叉，產(chǎn)生了具有廣闊發(fā)展前途的邊緣學(xué)科，如有機(jī)金屬化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)等。這些交叉學(xué)科一方面推動(dòng)和發(fā)展了配位化學(xué)基礎(chǔ)理論，另一方面，其研究成果已被廣泛應(yīng)用于催化工業(yè)、生物模擬過程、新型無機(jī)材料制備等諸多具有實(shí)際應(yīng)用前景的領(lǐng)域。對(duì)于配合物可以從其特點(diǎn)作如下定義：配合物是指由中心原子或離子和圍繞在它周圍的一組離子或分子所組成的化合物，包括具有空的價(jià)電子軌道的電子接受體（金屬原子或離子）；具有了孤對(duì)電子或π鍵電子給予體（配位體，獨(dú)立的原子或離子）。中心原子或郭子接受配體提供的電子對(duì)的數(shù)目稱之為配位數(shù)。中心原子或離子與配體之間的鍵稱之為配位鍵。由于配體在空間可以有不同的取向，配合物可具有一定的空間構(gòu)型。配合物分子分為內(nèi)界和外界兩部分。內(nèi)界包括中心金屬原子或離子與配體結(jié)合形成的結(jié)構(gòu)，外界為與內(nèi)界電荷相反的離子。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《配位化學(xué)》作者簡(jiǎn)介

圖書目錄

前言
第一章配合物的立體結(jié)構(gòu)
1-1 配位數(shù)與本合物的結(jié)構(gòu)
1-2 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第二章配合物的合成
2-1 概述
2-2 利用簡(jiǎn)單的加成反應(yīng)合成配合物
2-3 利用取代反應(yīng)合成配合物
2-4 利用氧化還原反應(yīng)合成配合物
2-5 利用固態(tài)配合物的熱分解反應(yīng)合成配合物
2-6 利用固態(tài)配合物的熱分解反應(yīng)合成配合物
2-7 利用內(nèi)界配體的反應(yīng)合成配合物
2-8 光學(xué)異構(gòu)體的分離
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第三章配合物在溶液中的穩(wěn)定性
3-1 穩(wěn)定常數(shù)的表示方法
3-2 影響配合穩(wěn)定性的因素
3-3 配合物的基本函數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的處理方法
3-4 pH電位法則定配合物的穩(wěn)定常數(shù)
3-5 電位法則測(cè)定配合物的穩(wěn)定常數(shù)
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第四章配合物的電子光譜和磁學(xué)性質(zhì)
4-1 配合物的電子光譜
4-2 過渡金屬配合物的磁性
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第五章配合物的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
5-1 配合物的取代反應(yīng)
5-2 配合物的氧化還原反就
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第六章有機(jī)金屬化合物
6-1 有機(jī)金屬化合物的發(fā)展簡(jiǎn)史
6-2 有機(jī)金屬化學(xué)物的分類概述
6-3 金屬羰基化合物-π酸配體化合物
6-4 不飽合鏈烴π配合物
6-5 金屬環(huán)多烯配合物
習(xí)題
參考文獻(xiàn)
第七章多元雜多化合物
7-1 多元雜多化合物的定義及其發(fā)展歷史
7-2 多元雜多化合物的合成及通性
7-3 多元雜多化合物的結(jié)構(gòu)特征及表征方法
7-4 多元混配雜多化合物
7-5 多元取代雜多化合物
7-6 多元雜多配合物
參考文獻(xiàn)